不銹鋼焊接鋼管——金屬腐蝕中的極化影響

　　鐵-水體系的極化 在鐵-水體系中，反應是受陰極控制的，因為氫離子數(shù)量少，也就是說，陰極極化限制著反應速度;而氧氣是一種去極化劑，因為它增加了這個反應中的腐蝕電流及一定的腐蝕量。有一點應該考慮到，這就是：極化可限制腐蝕速度，使之不能達到最大值，如果不存在極化，腐蝕速度將可能達到最大值。電解液中離子的緩慢移動、原子緩慢地結合成氣體分子或電解液中離子的緩慢溶解，都可能是極化的表現(xiàn)形式。

　　影響極化的因素同其他的所有性能一樣，極化性能不僅因電極材料而異，而且與電解質有密切關系，因此，極化的程度是不同的。一些腐蝕反應由于高自發(fā)性與低極化性，使得腐蝕反應進行得很快;而另一些腐蝕反應，盡管它們有著明顯的腐蝕趨勢，但由于高極化性則使得腐蝕反應進行得非常慢。這就是研究、利用極化的目的所在。影響極化的因素包括：

　　增加反應面積，使腐蝕更容易發(fā)生，由此而降低了極化率。

　　(2)攪拌或電解液流動帶走了表面的腐蝕產物，從而提供了大量與電極接觸的離子，增加了腐蝕速度而降低了極化;另一方面，如果陰極反應起控制作用，則攪拌對腐蝕速度沒有影響。

　　氧氣可有效地使電極去極化或通過帶走反應產物原子態(tài)的氫使反應更快地進行。

　　(4)溫度增加，可使大多數(shù)反應速度增加，因此降低了極化率。極化圖 極化現(xiàn)象通常用極化曲線圖來表示，見圖1-1.極化圖就是陽極電位和陰極電位與其電流的關系圖。這些曲線也稱為Evan曲線，這是以腐蝕科學的創(chuàng)始人之一Ulick Evans命名的。圖1-1a表示由陰極控制腐蝕電池的極化圖。圖1-1b為鈍化狀態(tài)由金屬陽極控制腐蝕電池的極化曲線圖，從圖1-1b可以看出，極化曲線并不是想象的那樣是沿直線極化的，而是沿著“S”形曲線極化的?；罨癄顟B(tài)。鈍化狀態(tài)轉變的電化學行為，可由這些曲線加以說明。圖1-1c是由陽極控制腐蝕電池的極化圖，此圖可以說明氫氣對陰極極化的作用及聚集的金屬離子和腐蝕產物對陽極極化的作用。實際上，極化曲線并不是直線，極化曲線的形狀取決于極化的具體過程。

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